高三化学教案 化学反应中的能量变化

学习目标

1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;

2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

学习过程

一、自学探究

1. 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?

2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?

3. 叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。

4.对放热反应，△H为 数，即△H 0;对吸热反应，△H为 数，

即△H 0 。

5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?

6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

二、总结与评价

【总结】

在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。 当△H<0 时，为放热反应;当△H>0 时，为吸热反应。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

(1)注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”; (2)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O(l)为标准。

(4)注明反应的温度和压强(无注明通常指101kPa和25℃)

【评价】

1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

1. 4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：

3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

4.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。

A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ