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厦门大学公布2020年强基计划化学科目备考建议

时间:2020-07-24 20:07:31  来源:  作者:  阅读数:

 近期,厦门大学化学化工学院公布强基计划化学科目备考建议,优秀邦整理相关内容,供报考厦门大学强基计划化学专业考生备考使用。

一、考试目的与科目

重点考察快速自学能力、对数理化基本概念的理解和掌握、针对陌生情境运用相关基础知识分析和解决问题的能力、英文阅读等素质。科目包括衔接高中和大学教学内容的高等数学初步(25%)和化学先修课的基础与应用(75%)。

二、考试范围与内容

01高等数学初步(25%)

本次考试主要内容为单变量微分学中的部分内容。其中50%为高中导数内容,50%为大学内容。这些也是厦门大学化学化工学院本科新生入学摸底考试内容的一部分。具体如下(约一周可学完):

英文版

(1)Basics

Algebra/Trig— Trig Functions and Equations, Exponential Functions and Equations, Logarithm Functions and Equations.

Complex Numbers— Arithmetic, Conjugate and Modulus, Polar and Exponential Form, Powers and Roots.

(2)Calculus: 1-variable differential

Limits— Concepts, Definition, Computing, One-Sided Limits, Continuity, Limits Involving Infinity, L'Hospitals Rule.

Derivatives— Definition, Interpretations, Derivative Formulas, Power Rule, Product Rule, Quotient Rule, Chain Rule, Higher Order Derivatives, Implicit Differentiation, Logarithmic Differentiation, Derivatives of Trig Functions, Exponential Functions, Logarithm Functions, Inverse Trig Functions, and Hyperbolic Trig Functions.

Applications of Derivatives— Related Rates, Critical Points, Minimum and Maximum Values, Increasing/Decreasing Functions, Inflection Points, Concavity, Optimization.

Reference:

Paul’s online notes - Calculus I

https://tutorial.math.lamar.edu/

中文版

(1)极限与连续

包括:极限的概念、定义、计算,单边极限,与无穷有关的极限,特殊的极限,连续与间断等。

(2)导数

包括:定义,导数的实际意义,函数的和、差、商等求导法则,复合函数的求导法则,高阶导数,隐函数求导,初等函数的求导等。

(3)导数的应用

包括:洛必达法则,函数的极值,函数的增减区间,函数的凹凸性,导数在实际中的一些应用。

参考书籍:高等数学(第七版,同济大学出版社),主要为:第一章(除第十节),第二章,第三章的第二节、第四节、第五节。

学生可任选中文版或英文版资料进行学习,也可针对上述范围选择其他版本教材或学习材料。试题为选择题,考察概念的理解和方法的使用。

例题如下

001.jpg

02​化学先修课基础与应用(75%)

范围和难度略低于中国大学化学先修课要求,大致相当于英国大学入学考试课程(A-level课程, General Certificate of Education Advanced Level)或美国大学先修课程(AP课程, Advanced Placement)水准。主要考核基础概念的掌握和针对新情境的应用能力。

例题如下

(1)2019年诺贝尔化学奖授予John B. Goodenough、M. Stanley Whittlingham和吉野彰(Akira Yoshino)等三人,以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。锂离子电池是一种二次电池。手机中使用的锂电池通常用钴酸锂和石墨作为电池活性材料,电池的两极用隔膜隔绝,防止短路。其中钴酸锂电极的电压比石墨电极的电压高出3.7 V。充电时,Li+从钴酸锂脱出,经过电解质嵌入石墨;同时,电子经外部电路移动到石墨。放电时则为上述过程的逆过程。请依据上述的描述来判断下面哪个选项正确?

A. 放电时石墨为负极,发生阳极反应

B. 充电时石墨为正极,发生阳极反应

C. 放电时钴酸锂为负极,发生阴极反应

D. 充电时钴酸锂为正极,发生阳极反应

(2)调控电池材料的热力学平衡电势,可以满足不同的特殊需求,因而是现今科学领域一个重要的研究方向。比如Fe3+/Fe2+电对的标准平衡电势为0.77V,而当铁中心原子与配体L形成配位化合物之后的标准平衡电势为0.5V。已知标准平衡电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力,而且配体的吸电子或者给电子能力影响着中心过渡金属原子的平衡电势。那么下面的描述哪个选项正确?

A. 配体L为吸电子型,配合物Fe(L)2+失电子能力比Fe2+强

B. 配体L为吸电子型,配合物Fe(L)3+得电子能力比Fe3+强

C. 配体L为给电子型,配合物Fe(L)3+得电子能力比Fe3+强

D. 配体L为给电子型,配合物Fe(L)2+失电子能力比Fe2+强

三、其他说明

1. 考试题目含中文和部分英文;

2. 无面试,笔试环节为闭卷,可用无通讯/联网功能的计算器(如:卡西欧科学计算器FX-991cn);

 

3. 实验和“心手合一”的能力对化学学科非常关键,建议同学们在备考过程中参与做饭等家务以训练动手能力,并理解其中的原理;

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